Wednesday, July 13, 2005

1.- Definiciones de estado o número de oxidación y valencia.
El estado de oxidación o número de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que el átomo ha aceptado o cedido. El estado de oxidación es una aproximación conceptual, útil por ejemplo cuando se producen procesos de oxidación y reducción.

La valencia es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.



2.- Diferencias entre los dos conceptos.

ESTADO DE OXIDACIÓN

VALENCIA

Es el número de electrones que ha dado o ha recibido un átomo.

Es el número de electrones que tiene el átomo en su último nivel y es posible que se combine.


3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales.
METALES

ELEMENTO

SÍMBOLO

VALENCIA

Litio

Li

1

Sodio

Na

1

Potasio

K

1

Rubidio

Rb

1

Cesio

Cs

1

Francio

Fr

1

Berilio

Be

2

Magnesio

Mg

2

Calcio

Ca

2

Estroncio

Sr

2

Bario

Ba

2

Radio

Ra

2

Cinc

Zn

2

Cadmio

Cd

2

Cobre

Cu

1 , 2

Mercurio

Hg

1 , 2

Aluminio

Al

3

Oro

Au

1 , 3

Hierro

Fe

2 , 3

Cobalto

Co

2 , 3

Níquel

Ni

2 , 3

Estaño

Sn

2 , 4

Plomo

Pb

2 , 4

Platino

Pt

2 , 4

Iridio

Ir

2 , 4

Cromo

Cr

2 , 3 , 6

Manganeso

Mn

2 , 3 , 4 , 6 , 7

NO METALES

ELEMENTO

SÍMBOLO

VALENCIA

Hidrógeno

H

- 1 , 1

Fluor

F

- 1

Cloro

Cl

- 1 , 1 , 3 , 5 , 7

Bromo

Br

- 1 , 1 , 3 , 5 , 7

Yodo

I

- 1 , 1 , 3 , 5 , 7

Oxigeno

O

- 2 , 2

Azufre

S

- 2 , 2 , 4 , 6

Selenio

Se

- 2 , 2 , 4 , 6

Telurio

Te

- 2 , 2 , 4 , 6

Nitrógeno

N

- 3 , 1 , 2 , 3 , 4 , 5

Fósforo

P

- 3 , 1 , 3 , 5

Arsénio

As

- 3 , 3 , 5

Antimonio

Sb

- 3 , 3 , 5

Boro

B

- 3 , 3

Bismuto

Bi

- 3 , 3 , 5

Carbono

C

- 4 , 2 , 4

Silicio

Si

- 4 , 4

CITAS BIBLIOGRAFICAS

4.-Principales estados de oxidación de metales y no metales.

Litio

+1

Sodio

+1

Potasio

+1

Rubidio

+1

Cesio

+1

Francio

+1

Berilio

+2

Magnesio

+2

Calcio

+2

Estroncio

+2

Bario

+2

Radio

+2

Escandio

+3

Itrio

+3

Lutecio

+3

Titanio

+4

Zirconio:

+4

Hafnio

+4

Vanadio

+3

Niobio

+5

Tantalio

+5

Cromo

+3

Molibdeno

+6

Volframio

+4

Manganeso

+2

Hierro

+3

Rutenio

+3

Osmio

+4

Cobalto

+3

Rodio

+2

Iridio

+4

Niquel

+2

Paladio

+2

Platino

+2

Cobre:

+2

Plata

+1

Oro

+1

Cinc

+2

Cadmio

+2

Mercurio

+2

Aluminio

+3

Galio

+3

Indio

+3

Talio

+3

Estaño

+4

Plomo

+2

Bismuto

+3

Citas Bibliográficas

5.- ¿Qué es una función química?
Se llama función química a cada grupo de compuestos con propiedades y comportamientos químicos característicos. Tambien se puede decir que la función química al conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal."
Las funciones de la química orgánica son muchas más, destacándose entre todas la función hidrocarburo, porque de ella se desprenden todas las demás. Para mayor claridad dividimos las funciones orgánicas en dos grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales. Las funciones fundamentales son: la función alcohol, función aldehído, función cetona y función ácido. Las funciones especiales son: la función éter, la función éster, función sal orgánica, función amina y amida y funciones nitrilo y cianuro.
CITAS BIBLIOGRAFICAS

6.- Principales funciones químicas inorgánicas
  • HIDRÓXIDOS
  • ÓXIDOS
  • OXOÁCIDOS
  • HIDRUROS NO METÁLICOS
  • HIDRUROS METÁLICOS
  • HIDRÁCIDOS
  • SALES DE HIDRÁCIDOS
  • SALES DE OXOÁCIDOS

CITAS BIBLIOGRAFICA

1.http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

7.- Cuáles son las principales nomenclaturas que se usan para nombrar
Compuestos inorgánicos.
NOMENCLATURAS

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diodo

NOMENCLATURA DE STOCK.

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

NOMENCLATURA TRADICIONAL.

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

3 valencias

4 valencias

Hipo_ _oso

Valencia menor

Valencia mayor

2 valencias

_oso

1 valencia

_ico

Per_ _ico

CITAS BIBLIOGRAFICAS

1. http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_5.html


8.- Cómo se forman en general:

8.1. Los hidruros
Para formular los hidruros se escribe primero el símbolo del metal, a continuacion el símbolo del Hidrógeno (H) y despùes la valencia del metal. Fórmula: XHn

8.2. Los óxidos
Todo óxido se obtiene a partir de la reacción entre el oxígeno y otro elemento de la tabla periódica.
8.3. Los hidróxidos
Se forma de la siguiente manera : METAL + RADICAL OXIDRILO
CITAS BIBLIOGRAFICAS

9.- Formulación y nomenclatura de hidruros metálicos
Hidruros metálicos

Los hidruros metálicos son compuestos binarios formados por un metal y elhidrógeno. La fórmula general de los hidruros metálicos es MHa.dónde M representa a un metal, H es el hidrógeno y el subíndice (a) es un número natural.
Fórmula general:M Hn donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que coinciden con el estado de oxidación del metal.
Nomenclatura tradicional: Hidruro del metal (si el metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor).Ejemplos: NaH (hidruro de sodio), CuH (hidruro cuproso), CuH2 (hidruro cùprico), FeH2 (hidruro ferroso), FeH3 (hidruro ferrico).

Nomenclatura IUPAC: Hidruro del metal utilizando numeral de stock para indicar el estado de oxidación del metal si este posee mas de un estado de oxidación posible.Ejemplos: LiH (hidruro de litio), FeH3 (hidruro de hierro (III) ), CuH (hidruro de cobre (I) ).

Nomenclatura estequiométrica: Prefijos indicando la cantidad de átomos del metal y de hidrógeno que existen en la molécula.Ejemplos: AlH3 (trihidruro de aluminio), CaH2 (dihidruro de calcio).
CITAS BIBLIOGRAFICAS
10.- Formulación y nomenclatura de hidruros no metálicos
Nomenclatura tradicional: consiste en anteponer la palabra ácido al nombre del no_metal, escrito este último con el sufijo -hídrico. ácido no-metalhídrico.

La nomenclatura de Stock escribe el nombre del no_metal con el sufijo -uro y a continuación las palabras de hidrógeno no_metaluro de hidrógeno.

La nomenclatura sistemática escribe el nombre del no_metal con el sufijo -uro y a continuación las palabras de hidrógeno, con prefijo numeral. no_metaluro de [prefijo]hidrógeno.
CITAS BIBLIOGRAFICAS

11.- Como se forman los óxidos básicos y los óxidos ácidos. Qué otros nombres
Tienen?
OXIDOS BASICOS
Un elemento METÁLICO reacciona con OXÍGENO para dar un óxido,
en este caso el óxido será metálico y se denominará ÓXIDO BÁSICO.
METAL+OXÍGENOÓXIDO BÁSICO
Na+O2Na2O
SodioOxígenoÓxido de sodio
OXIDOS ACIDOS

Un elemento NO METÁLICO reacciona con OXÍGENO para dar un óxido,
en este caso el óxido será no metálico y se denominará ÓXIDO ÁCIDO.

12.- Formulación y nomenclatura de óxidos básicos

Óxidos básicos:

Nomenclatura tradicional:
Óxido del metal utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: CuO (óxido cúprico), Cu2O (óxido cuproso), FeO (óxido ferroso), Fe2O3 (óxido férrico).

Nomenclatura IUPAC:
Óxido del metal utilizando numeral de stock cuado el metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: CaO (óxido de calcio), FeO (óxido de hierro (II) ), Fe2O3 (óxido de hierro (III) ), CuO (óxido de cobre (II) ), Cu2O (óxido de cobre (I) ).

Nomenclatura estequimétrica:
Óxido del metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.
Ejemplos: Fe2O3 (trióxido de dihierro), Cu2O (monóxido de dicobre), CuO (monóxido de monocobre).


Citas bibliográficas

13.- Formulación y nomenclatura de óxidos ácidos.

Formulación

Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal.

Nomenclatura

Tradicional:

Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.

Ejemplo:

B2O3------------------------------------Óxido bórico.

Sistemática: Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de atomos del mismo elemento que tiene en esa molécula.

Prefijo
Número de átomos
mono-
1
di-
2
tri-
3
tetra-
4
penta-
5
hexa-
6
hepta-
7
octo-
8

Stock:

Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un parentesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin sinplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone parentesis.

Ejemplos:

Fe2O3-------------------------------------Óxido de Hierro(III).

SO3----------------------------------------Óxido de Azufre (VI) Está simplificado.

FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II) Está simplificado.

Na2O-------------------------------------- Óxido de Sodio. No se pone parentesis porque el Sodio solo tiene una valencia.

Fórmula

Estado de oxidación del CLORO

Nombre del óxido

Cl2O

1

óxido hipocloroso

Cl2O3

3

óxido cloroso

Cl2O5

5

óxido clórico

Cl2O7

7

óxido perclórico

Citas bibliograficas

1. http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/oxidos.htm

2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/nomenc.htm#ÓXIDOS

3. http://www.teletel.com.ar/quimica/compuestos.htm

4. http://html.rincondelvago.com/compuestos-binarios.html


14.- Qué son los peróxidos. Fórmulas y nombres.

Son aquellas combinaciones de metales con el oxígeno, en que éste presenta la estructura O22- ( -O-O-2-).El número de oxidación del O en estos compuestos es –1. Los peróxidos orgánicos son sustancias térmicamente inestables que pueden sufrir una descomposición exotérmica inestable o una descomposición exotérmica autoacelerada.
Los nombres que recibe son los siguientes:
H2O2Peróxido de hidrógeno
Li2O2Peróxido de litio
Na2O2Peróxido de sodio
BaO2Peróxido de bario
CuO2Peróxido de cobre (II)
ZnO2Peróxido de Zinc
Citas bibliograficas
15.- Cómo se forman los hidróxidos?
Están formados por la combinación del anión hidróxido (OH-) y un catión metálico -o poliatómico que se comporte como tal (como el NH4 +)-.
Citas bibliograficas

16.- Formulación y nomenclatura de hidróxidos
Formulación de hidróxidos
Formula General: M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal. Ejemplos: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2.
NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
el:dá origen al:
Al2O3 óxido de aluminioAl(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferrosoFe(OH)2 hidróxido ferroso
Nomenclatura Tradicional:Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio), Fe(OH)2 (dióxido ferroso), CuOH (hidróxido cuproso), Fe(OH)3 (hidróxido ferrico), Cu(OH)2 (hidróxido cùprico).

Nomenclatura IUPAC:Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.Ejemplos: Ca(OH)2 (hidróxido de calcio), Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ), CuOH (hidróxido de cobre (I) ).

Nomenclatura estequiométrica:Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto.Ejemplos: Cu(OH)2 (dihidròxido de cobre), NaOH (monohidròxido de sodio), Fe(OH)3 Trihidròxido de hierro).
Citas bibliograficas
17.- Cuál es la importancia de los elementos. Compuestos en el funcionamiento
de los humanos?

Elemento

Símbolo

Aportación o presencia en los seres vivos y la Biología

Carbono

C

Algunos la consideran la estructura fundamental de la vida, ya que es un elemento muy energético que proporciona grandes cantidades de energía a los seres que la consumen. El carbono forma azúcares, como podemos apreciar el nombre “carbohidratos” ó hidratos de carbono, también en los lípidos, como en los glicéridos. En conclusión, el carbono es un elemento demasiado presente en la naturaleza y de gran ayuda para los seres vivos.

Hidrógeno

H

El hidrógeno es un gas muy inestable de la materia que esta muy presente en los seres vivos. Para empezar, forma el agua, y todos ó la mayoría de los seres vivos tienen agua. El hidrógeno en forma de gas casi no se presenta en los seres vivos, ya que el mismo al ser muy inestable, siempre vendrá combinado con otros elementos.

Oxígeno

O

Este elemento también es fundamental en todo ser vivo y en el estudio de la biología. Todo ser vivo aerobio necesita del oxígeno para eliminar el exceso de carbono en el organismo, y alimentar a las células, proceso conocido por respiración. El oxígeno también es importante por que forma compuestos nutritivos que alimentan a muchos seres vivos.

Nitrógeno

N

Al igual que los ya mencionados, el nitrógeno también es muy vital para los organismos, lo encontramos en la orina animal (ciclo del nitrogeno) y en las hojas de las plantas (fotosíntesis). El nitrógeno esta en los ciclos que realizan los seres vivos, es un elemento nutritivo

Fósforo

P

El fósforo es un elemento fundamental en todo ser vivo, pero quisiera hablar de los problemas ecológicos (dentro del campo de estudio de la biología) que ocasiona: el fósforo como sirve de alimento para las plantas se utiliza en la elaboración de fertilizantes, pero el uso inadecuado del fósforo causa la erosión del suelo, y diversas alteraciones al suelo.

Potasio

K

Esta en muchas plantas, como el plátano. Forma glucógeno, reafirmándolo, transforma el glucógeno de los músculos, por lo que al ser comido por los animales, los nutre y evita los calambres frecuentes.

Azufre

S

El azufre cuando no tiene un uso adecuado provoca daños a los seres vivos, como cuando se expulsa en grandes cantidades, produce la lluvia ácida, que es mala para los seres vivos. Este elemento como los demás en exceso provocan daño a los seres vivos.

Calcio

Ca

El calcio por ejemplo, en el ser humano forma estructuras de soporte y el sistema locomotor, por lo que este elemento se encuentra en grandes proporciones del ser humano. Muchos otros seres como plantas y animales (mamíferos:vaca) la tienen en grandes cantidades, un elemento en grandes cantidades en los seres vivos.

Magnesio

Continuación de magnesio

Mg

El magnesio es un metal muy abundante en la naturaleza -representa el 2,09% aproximadamente-, en la que aparece formando parte de un gran número de compuestos químicos, como magnesita, dolomita, carnalita, asbesto, olivino, brucita, talco, serpentina, etc.. En el agua del mar ocupa el segundo lugar -el primero es para el sodio-, alcanzando una concentración de 1,27 g/1.ambién se encuentra, aunque en cantidades ínfimas, formando parte de la estructura orgánica de todos los seres vivos, tanto animales como vegetales. Por ello, es uno de los 22 elementos químicos llamados "bioelementos" o "elementos biogenéticos".

Flúor

F

Es el elemento más electronegativo, por lo tanto es uno de los elementos que más tienden a reaccionar con el medio. Para el estudio e ciertos tipos de huesos como las dentaduras (puede abarcarlo la odontología en el apoyo de la biología) ó esmaltes óseos, es indispensable conocer sus concentraciones en los distintos seres para realizar análisis.

Cobre

Cu

Es un metal pesado que se encuentra de manera mínima en un ser vivo, ya que en su condición de metal es tóxico si se presenta en grandes cantidades. El cobre también, sienta bases en la mineralogía, y la aplicación de esta al medio. No obstante, el cobre como va . También esta dentro de la electroquímica, y esta aporta grandes estudios que auxilian a la biología,

Zinc

Zn

Es un compuesto abundante en el océano, ya que las sales marinas estan compuestas por varios compuestos, entre ellos zinc, que es vital para la preservación de escamas en los animales, distintas funciones dependiendo del zinc en diversas algas, puede entrar en el estudio de las diversas especies biológicas clasificadas.

Aluminio

Al

Existe entre muchos nutrientes orgánicos en forma de silicatos de aluminio, no debe ser ingerido con exceso, provoca malestares ó hasta enfermedades crónicas, pero hay que tener que el aluminio esta en el estudio de la biología por que se presenta no solo en seres vivos, si no en minerales (mineralogía), tambien lo estudia la biología para definir conceptos básicos y la relación con el hombre y su medio.

Hierro

Fe

Es un elemento rojizo de gran importancia para la vida. El hierro es un elemento que nutre a los glóbulos rojos de la sangre de todo ser vivo, si se carece de hierro, la anemia es producida, por lo que es difícil la supervivencia. El hierro ha sido objeto de estudio de la biología par comprender la evolución de las células, necesitan de metales especiales para su fortalecimiento.

Silicio

Si

Este elemento ha cusado mucha controversía en campos un poco fuera de la biología. ¿no lo cree?, pues la vida se ha estado buscando en los meteoritos, y se ha detectado presencia de carbono y de silicio, son muy fundamentales en las células primitivas, se piensa que viven estos elementos en cristales de hierro, entraría en la zona de problemas tecnológicos de la biología

Bario

Ba

Es un elemento que se encuentra en las células pero sobre todo en la pigmentación (aunque usted no lo crea). La biología debe determinar las especies dependiendo del color de piel, la raza, si es pura, impura, por la genética se nivelan diversas concentraciones de bario en el cuerpo, etc.

Estroncio

Sr

Es un elemento que afecta a la atmósfera, por lo que hay que conocer que substancis ó ue seres contienen el elemento para estudiarlo y evitar la contaminación atmosférica, El estroncio además, forma parte del agua de mar, es uno de los pocos elementos que no se encuentran compuestos en el agua de mar.

Rubidio

Rb

Es un metal alcalino que reacciona mucho, es inestable. Dentro de muchas reacciones se desprende el calor, y el calor puede aportar grandes aportaciones al cuerpo, elevar la temperatura para quemar calorías, las dietas y nutrición que lo abarca la biología.

Litio

Li

Es un elemento que se oxida con facilidad, y más estando en combinación con los organismos, por eso la existencia de antioxidantes nos ayudan a no desaparecer este bioelemento de nuestro organismo, y la biología debe estudiarlo para conocerlo y preservarlo en el hombre.

Plomo

Pb

Plomo es uno de los metales que contribuye a la fortficación de ciertos órganos ó estructuras óseas. Tenemos como esceso de plomo en las personas el ennegrecimiento de encías por ejemplo, la biología estudia el rango en que este elemento puede estar en las personas.

Sodio

Na

El sodio por si solo es un elemento bastante dañino para la salud, pero si esta junto con otros elementos, sus propiedades modifican y es beneficial para los seres vivos. Por esto la biología debe recurrir a su estudio para entablar bienes y males de este elemento, la ecología puede estar inmersa, relación del ser con el medio, el sodio forma parte del medio.

Yodo

I

Sirve mucho en la composición del Lugol, un identificador de almidones, ayuda a identificarlo junto con el potasio cambiando su color. La biología se apoya en sustancias como estas para la observació microscópica, microbiología, citología.

Cloro

Cl

Es un gas que al combinarse con elementos como el sodio forma sales minerales que sirven de nutrimentos en los seres vivos. En forma salina forma protección de huesos, nutre las células de organismos. En el medio ambiente el cloro sirve de circulación en los ciclos de elementos variados. Su principal funcion biológica es la formación de sales....

Germanio

Ge

Este elemento aporta grandes estudios a la biología marina, puesto que se ha descubierto la presencia de este elemento en el agua de mar en pocas cantidades, y que los peces necesitan un poco de estos elementos en sus escamas, y otras especies de igual forma para sus tejidos.

Galio

Ga

Es muy importante en la fitoplantación , es decir, en el uso de los suelos, por lo que da ayuda a la bioedafología, que es el aporte del estudio de los suelos a la bioogía. El galio forma parte de aquellos metales que nutren el suelo natural.

Titanio

Ti

Forma y nutre a las bacterias marinas conocidas como planctón, que alimenta a diversas especies. El estudio de la presencia del titanio en los seres vivos nos sienta bases para descifrar los contenidos de las células. Muchos organelos tienen en pocas cantidades el titanio, por eso cuando mueren, existe presencia de óxido de titnanio, ya que el titanio restante se mezcló con el agua del organismo, se encuentra en pocas cantidades.

Manganeso

Mn

Nos sirve en un aspecto para estudiar sus reacciones con el agua, cuando el manganeso esta en contacto con el agua, cambia el sabor y el olor de la misma, nos sirve para el estudio más detallado del agua en ciertas zonas y que aportan a la biología el tratamiento del agua, para la fisiología humana por ejemplo, o la homeostasis, equilibrio del cuerpo con el medio acuoso.

Boro

B

El boro es un elemento tóxico para el organismo, y dependiendo de la contaminación (problemas ecológicos) puede presentarse en el aire, es por eso que la biología debe estudiar y proponer soluciones estudiando este elemento, proponer algún anticuerpo, bastantes soluciones no específicamente del ser vivo, sino del entorno.

Radio

Ra

En este queía realizar un paréntesis. El radio es el que ha dado la pauta para el descubrimiento de la radioactividad, y esta nos ha dado grandes aportaciones a la biología, nos ha resuelto muchos problemas con relación a la genética, etc...

Cadmio

Cd

Es un elemento que se ha encontrado en la alimentación básica marina, puesto que todos los seres marinos lo presentan en su composición, y lo han tenido a través de su propia evolución. Es un elemento muy importante de estudio dentro de la hiteología marina.


Citas bibliograficas